Es gibt starke und schwache Säuren sowie starke und schwache Basen. Wie definiert sich der pH-Wert als ein den Säuren und Basen zugeordneter Wert?
29. Februar 2008
Es gibt starke und schwache Säuren sowie starke und schwache Basen. Wie definiert sich der pH-Wert als ein den Säuren und Basen zugeordneter Wert?
Der pH-Wert ist eine Konzentrationsangabe (genau: der negative Logarithmus der H+-Ionen-Konzentration). Alle Säuren erzeugen einen pH-Wert unter 7, alle Basen einen pH-Wert über 7. Wasser hat einen pH-Wert von 7, das heißt es enthält so viel H+-Ionen, wie es einem pH von 7 entspricht. In der Chemie heißt das, Wasser ist pH-neutral.
Wie groß der pH-Wert wirklich ist, hängt von der Stärke der Säure beziehungsweise Base ab und von deren Menge in der Lösung. Je mehr von einer Säure vorhanden ist, desto niedriger ist der pH-Wert. Und je stärker eine Säure ist, desto niedriger ist der pH-Wert.
Typische Beispiele sind Salzsäure und Essig. Eine verdünnte Salzsäure hat einen pH-Wert bei 0 oder 1. Das entspricht ungefähr der Konzentration der Salzsäure in unserem Magen, der also stark sauer ist. Essig, eine mäßig konzentrierte Essigsäure und zudem sehr schwache Säure, hat einen pH-Wert bei 3 oder 4. Für eine mäßig starke Base steht Salmiakgeist , eine verdünnte Lösung von Ammoniak, mit einem pH von 10 oder 11.
Die Frage wurde beantwortet von Prof. Dr. Heinrich Vahrenkamp vom Institut für Anorganische und Analytische Chemie der Universität Freiburg.